Question

19．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H+=H₂O+CO₂↑．
（3）现有以下物质：①NaCl晶体  ②熔融的KNO₃③氨水  ④铝  ⑤Cl₂  ⑥酒精（C₂H₅OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是②③④；以上物质中属于强电解质的是①②．
（4）用“双线桥法”表示Cl₂与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl₂+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H₂O
（5）下列实验方案中，不能准确测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；
（2）碳酸氢钠可与盐酸反应；
（3）电解质在熔融状态或水溶液中导电，金属可导电；常见强电解质有强酸、强碱和大多数盐；
（4）反应中Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有1mol Cl₂反应时，转移1mol电子；
（5）实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．
A．碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；
B．根据钠守恒，可列方程组求解；
C．应先把水蒸气排除才合理；
D．根据质量关系，可列方程组求解．

解答 解：（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，NaHCO₃与HCl反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃与HCl反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与HCl反应，产生CO₂的物质的量之比为1：1．
故答案为：苏打或纯碱；=；
（2）因NaHCO₃与HCl反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，则反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）②熔融的KNO₃③氨水中含有自由移动的离子，能导电，④铝为金属晶体，能导电，：①NaCl晶体、②熔融的KNO₃为强电解质，
故答案为：②③④；①②；

（4）反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有1mol Cl₂反应时，转移1mol电子，所以其转移电子数是1，电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（5）A．NaHCO₃受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na₂CO₃质量分数，故A正确；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na₂CO₃质量分数，故B正确；
C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C错误；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都与Ba（OH）₂反应，反应的方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固体是BaCO₃，所以可以计算出Na₂CO₃质量分数，故D正确；
故选C．

点评 本题综合考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，题目难度中等．