题目内容
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是______________。
(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是_________________。
(3)浓硫酸的作用是①________；②________。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。
(5)反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，有________气味。
答案 (1)在试管中先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，最后加入冰醋酸(或先将乙醇与乙酸混好，然后再加入浓硫酸并在加入过程中不断振荡)
(2)加热不均匀 (3)催化剂 吸水剂
(4)降低酯在水中的溶解度；除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 (5)小 水果香味
练习册系列答案
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N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| SO2 | O2 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出热量：Q3 |
A．Q1 =Q3<Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
，关于该物质的叙述错误的是
＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
