题目内容

8．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．16g CH4中含有4NA个C-H键
B．1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C．1 L 0.1 mol•L-1盐酸含有0.1NA个HCl分子
D．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子总数为2NA个

分析 A．甲烷分子中含有4个碳氢键，16g甲烷的物质的量为1mol，含有4mol碳氢键；
B．缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子数目；
C．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离；
D．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子．

解答 解：A．16g甲烷的物质的量为：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，1mol甲烷分子中含有4mol碳氢键，含有4NA个C-H键，故A正确；
B．没有告诉溶液体积，无法计算溶液中钠离子数目，故B错误；
C．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；
D．1mol氯气与铁反应生成氯化铁，最多得到2mol电子，转移电子总数为2NA个，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B、C为易错点，注意B中缺少溶液体积、C中氯化氢为强电解质，溶液中不存在溶质分子．

练习册系列答案
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18．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y
19．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是减压分馏，由石蜡油获得A在石油化工中称为裂解．
（2）写出A→B的反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3-CH2OH该反应的类型是加成反应写出反应B+C→D的化学方程式：CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是取代反应（或酯化反应）．
（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol
（4）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用有：①除掉产物中的乙酸和乙醇杂质；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层
（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：①原料来不及反应就被蒸出 ②温度过高发生了副反应．
16．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB．3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20
C．+HO-NO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2OD．$\stackrel{引发剂}{→}$
3．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg 
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．
13．图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号Fe，该元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图2中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
分子晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3（甲）所示，其晶胞特征如图3（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3（丙）所示．
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4，该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$（用M、NA、d表示）．
20．完成下列反应方程式：
（1）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（2）CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl
（3）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
（5）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$．CH3COOC2H5+H2O．
17．一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1kJ•mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）
△H=-Q2kJ•mol-1．  Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g） 的能量总和
B．将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ
C．当1 mol M（s） 与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
D．M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，则Q3＜Q1
18．对于反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）
A．需要点燃后才能发生反应，所以这个反应为吸热反应
B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能

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