题目内容

有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N

   （1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________

   （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________

   （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

   （4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。

⑴　　②>③>④>①　　⑵　①②　　⑶　④　　⑷　①②　；③④。

练习册系列答案
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（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为
氧
氧
；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
3H?+→
3H?+→
，B的结构式
．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
H2O
H2O
．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：

（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；
（2）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为
N2H4
N2H4
，B的结构式为
H-O-O-H
H-O-O-H
；
（3）若A、B均是含2个原子的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有l8个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
；
（4）若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图所示关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：

（1）G元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
，其气态氢化物易液化，其原因是
氨分子之间有氢键
氨分子之间有氢键
．
（2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为
sp3
sp3
，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是
CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
．
（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号填空）．
（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式
CH4和NH4+、NH3和H3O+
CH4和NH4+、NH3和H3O+
．
（5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为
1：2
1：2
．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是
Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
．

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小：A>B>C>D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

（1）丙            （写化学式）写出其分子的的电子式          。

（2）写出A原子最外层电子排布式                 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                

（3）B形成的单质晶体可能为          。

A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体

（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       

A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱

B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小

C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强

D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强

（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______  、___________等（例举两种即可）

 

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