题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
| A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水 |
| B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 |
| C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝 |
| D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 |
A．溶液中离子的还原性强弱为Fe2+＞Br-＞Cl-；加入适量氯水会依次反应，溶液中将含有Fe3+和单质溴，引入了新杂质，故A错误；
B．盐酸酸性大于亚硫酸，碳酸，所以将CO2或SO2通入BaCl2溶液中至饱和，都无沉淀产生，故B错误；
C．Cl2能把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，故C正确；
D．铜与稀HNO3反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，故D错误；
故选C．
B．盐酸酸性大于亚硫酸，碳酸，所以将CO2或SO2通入BaCl2溶液中至饱和，都无沉淀产生，故B错误；
C．Cl2能把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，故C正确；
D．铜与稀HNO3反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol?L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是（ ）下列叙述中不正确的是（ ）
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