Question

 在反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，若有1.5molCu被氧化，则被还原的硝酸的物质的量应为（）。
A.4mol                                B.3mol
C.2mol                                D.1mol

Answer 1

D
【试题分析】
通过分析可知，在铜和稀硝酸的反应中Cu做还原剂，硝酸只有一部分做氧化剂，但做氧化剂的硝酸和铜两者得失电子总数一定相等。且，根据电子得失守恒得：1.5mol×2=n（HNO₃）×3，得n（HNO₃）=1mol，所以被还原的硝酸为1mol。