Question

8．在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． 该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L
• B． 该弱酸的电离常数（K_a）是10^-5
• C． 在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
• D． 在滴定过程中，滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果偏小

Answer 1

分析 A．加入20mLNaOH溶液时出现滴定飞跃，说明此时酸碱恰好反应，据此可计算出该酸的浓度；
B．设该酸的化学式为HA，滴定前HA的pH=3，HA浓度为0.10mo/L，c（H⁺）≈c（A^-）=1×10^-3mol/L，c（HA）≈0.10mol/L，据此可计算出该酸的平衡常数；
C．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，而从图象可以看出用NaOH滴定盐酸溶液达到终点pH范围是在7～11，应该用酚酞；
D．滴定前俯视，滴定后仰视，导致计算出的标准液体积偏大，测定结果偏高．

解答 解：A．根据图象可知，加入20mLNaOH溶液时出现滴定飞跃，说明此时酸碱恰好反应，则该酸滴定前的浓度=$\frac{0.50mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.10mol/L，故A错误；
B．设该酸的化学式为HA，滴定前HA的pH=3，HA浓度为0.10mo/L，则c（H⁺）≈c（A^-）=1×10^-3mol/L，c（HA）≈0.10mol/L，所以该稳定性HA该酸的电离平衡常数为：K=$\frac{1×1{0}^{-3}×1×1{0}^{-3}}{0.10}$=10^-5，故B正确；
C．从图象可以看出，用NaOH滴定盐酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，故C错误；
D．在滴定过程中，滴定前俯视，读出的数据偏小，滴定后仰视，读出的标准液体积偏大，最终导致消耗标准液体积偏大，会使测定结果偏大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查中和滴定，题目难度中等，正确判断滴定终点为解答关键，注意掌握中和滴定原理及操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．