Question

三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F．则：
（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3：1

；若反应中有0.5mol NH₃ 被氧化，转移电子的数目为

1.806×10²⁴（或3N_A）

．
（2）在潮湿的空气中，NF₃ 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，则在NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为

NO、NF₃、F₂

．

Answer 1

分析：（1）根据反应中化合价的升降判断氧化剂和还原剂；根据被氧化的氨气和转移电子之间的关系式计算；
（2）在同一化学反应（自发进行的）中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答：解：（1）4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，该反应中NH₃→NF₃氮元素的化合价由-3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F₂→F^-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
3NH₃+NH₃（被氧化）+3F₂=NF₃+3NH₄F     转移电子
      1mol                             6N_A
      0.5mol                           3 N_A
故答案为：3：1；1.806×10²⁴（或3N_A）；
（2）4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F该反应中氧化剂是氟气，还原剂是氨气，还原剂对应的产物氧化产物是NF₃，所以氟气的氧化性大于NF₃；
3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃该反应中氧化剂、还原剂都是NF₃，氧化产物是NO，所以NF₃的氧化性大于NO的氧化性．
所以则在NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序NO、NF₃、F₂．
故答案为：NO、NF₃、F₂．

点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断和有关计算，注意在同一化学反应（自发进行的）中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．