下列说法正确的是( )A．在101 kPa.25℃时.中和热为57.3 kJ/mol.则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ/molB．在101 kPa.25℃时.2 g H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ的热量．则氢气表示燃烧热的热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）₂的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量．则氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显中性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

分析：A、Ba（OH）₂的稀溶液与足量稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、氨水是弱碱存在电离平衡，平衡状态下氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子同体积恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性；
D、强电解质溶液中全部电离，溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强；

解答：解：A、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量；表示Ba（OH）₂的稀溶液与足量稀硫酸反应放出的热量比2×57.3 kJ/mol大，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故B错误；
C、氨水是弱碱存在电离平衡，平衡状态下氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子同体积恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性；故C错误；
D、在相同情况下，溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了中和热、燃烧热、弱电解质、溶液导电性的分析判断，理解概念含义是解题关键，注意弱电解质存在电离平衡，题目难度中等．