Question

现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO₂气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c （H⁺）
• B、c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（ OH^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：n（NaOH）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，n（SO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，二者的物质的量之比为1：1，所以二者恰好反应生成NaHSO₃，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：n（NaOH）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，n（SO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，二者的物质的量之比为1：1，所以二者恰好反应生成NaHSO₃，
A．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），溶液中c（ H⁺）＞c（SO₃^2-），所以c（Na⁺）＜c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c （ H⁺），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（ OH^-），存在物料守恒c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），所以得c（SO₃^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃），故B正确；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（ OH^-），故C错误；
D．溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度，则c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），溶液呈酸性，则c（ OH^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．