Question

【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：根据题意知胆矾溶于水时，溶液温度降低，则反应①：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l）的△H1＞0；1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，则反应②：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 的△H2＜0；又反应③：CuSO4·5H2O（s） =CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3；依据盖斯定律①﹣②=③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0。A、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，正确；B、上述分析可知△H2＜△H3，错误；C、△H2=△H1-△H3，错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，错误。