题目内容
氧化还原反应的本质是 ，化合价 （填“升高”或“降低”） 的物质被氧化， 电子（填“得到”或“失去”），是 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，以此解答．
解答：
解：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，氧化还原反应的本质是电子的转移，反应中，所含元素化合价升高的物质是还原剂，被氧化而失去电子；
故答案为：电子转移；升高；失去；还原剂．
故答案为：电子转移；升高；失去；还原剂．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，把握氧化还原反应的实质和特征，难度不大．
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下列反应合乎实际并用于工业生产的是（ ）
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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如图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图．它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用．下列说法正确的是（ ）| A、二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料 |
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运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（红磷，s）+
O2（g）=
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则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（红磷，s）+
| 5 |
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则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
| A、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ?mol-1 |
| B、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ?mol-1 |
| C、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7kJ?mol-1 |
| D、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ?mol-1 |
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| A、H2S |
| B、Ar |
| C、NaOH |
| D、N2 |
下列有关元素性质比较正确的是（ ）
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