题目内容
19．下列说法不正确的是（ ）| A． | 将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸溶液，可加快产生氢气的速率 | |
| B． | 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 | |
| C． | 反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 | |
| D． | 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变 |
分析 A、不知道加入硫酸溶液的浓度，无法判断产生氢气的快慢；
B、浓硫酸与锌反应不生成氢气生成二氧化硫；
C、加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数；
D、氯化钠不参与反应．
解答 解：A．若加入的硫酸溶液浓度比原硫酸浓度还低，则生成氢气的速率减慢，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下与锌反应不生成氢气生成二氧化硫，故B错误；
C．MnO2为反应的催化剂，加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，故C正确；
D．氯化钠不参与反应，加入少量NaCl固体，对溶液中氢离子浓度和锌无影响，则反应速率不变，故D正确；
故选AB．
点评 本题综合考查化学反应速率，侧重于影响化学反应速率的因素的考查，为高考高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 | |
| B． | 煤矿井下的瓦斯爆炸主要是氢气燃烧引起的 | |
| C． | 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 | |
| D． | 在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病 |
7．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3 溶液，充分振荡静置后，分液 | |
| B． | 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 | |
| C． | 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 | |
| D． | 苯（液溴）：加入NaOH溶液，分液 |
14．下列实验操作、步骤、现象描述正确的是（ ）
| A． | 除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中残留的乙醇：加入乙酸和浓硫酸，然后加热，再分液 | |
| C． | 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味 | |
| D． | 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有碘水和新制Cu（OH）2悬浊液 |
4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知Be的原子半径为0.089nm）
F原子中无中子，G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质熔色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的简单离子的结构示意图
．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程
．
（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式
．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的简单离子的结构示意图
．（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程
．（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式
．（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
根据已学知识，请你回答下列问题：
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