题目内容
【题目】现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。
【答案】CO32-、SO42- Mg2+、Ba2+ Cl- NH4++OH-=NH3↑+H2O BaCO3 0.02mol BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，则溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)，则原溶液中存在NH4＋；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g，则溶液中存在CO32－、SO42－；一定不存在Mg2＋、Ba2＋；无法确定Cl－是否存在；
（1）分析可知，原溶液中一定存在的阴离子CO32-、SO42-；一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+；可能存在的离子Cl-；
（2）②中铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；
（3）③碳酸钡溶于硝酸，生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；碳酸钡、硫酸钡的混合物6.27g，不溶的为硫酸钡，2.33g，则碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用氢氟酸刻蚀玻璃 | 二氧化硅是碱性氧化物 |
B | 过氧化钠可做呼吸面具中氧气来源 | 过氧化钠能氧化二氧化碳 |
C | 镁铝合金用作高铁车厢材料 | 镁铝合金质量轻、强度大 |
D | 用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 | 高锰酸钾与乙烯发生加成反应 |
A. AB. BC. CD. D