Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A. CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA

B. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数

C. 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7 g时，可制得标准状况下氯气2.24 L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)

D. 常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.通过方程式可知，当转移2mol电子时，固体增重56g，当增重2.8 g时，反应中转移电子数为0.1NA，故A项错误；

B.Na2O2和Na2S摩尔质量相同，故相同质量的两者的物质的量相同，而两者均含2个阳离子和1个阴离子，则物质的量相同时具有相同的阴阳离子数和质子数，故B项正确；

C.8.7g MnO2的物质的量为0.1mol，转化为MnOOH时Mn元素由+4价变为+3价，即转移0.1mol电子，因为阳极上是氯离子放电生成氯气，当失去0.1mol电子时，阳极上有0.1mol氯离子失电子生成0.05mol氯气，在标况下体积为1.12L，故C项错误;

D.0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，由于NH4+的水解，NH4+浓度小于0.5 mol·L－1，故D项错误；

综上，本题选B。