题目内容

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

C

二氧化硫通入品红溶液中

品红溶液褪色

二氧化硫具有还原性

D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

A

【解析】

试题分析：A、浓硫酸使蔗糖表面变黑，说明浓硫酸具有脱水性，后膨胀，说明有气体生成，则说明浓硫酸具有强氧化性，产生二氧化碳、二氧化硫气体，正确；B、常温下，Al与浓硝酸发生钝化，阻止反应进行，所以无明显现象，结论错误，错误；C、二氧化硫使平衡溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，不是还原性，错误；D、铁粉为黑色粉末，水蒸气与铁粉反应，生成的仍是黑色的四氧化三铁，现象错误，错误，答案选A。

考点：考查对反应现象、结论的判断

练习册系列答案
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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.烧碱、氧气、氢氧化钠溶液 B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾

根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)

（16分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为____和____，(填化学式) 操作①的名称为____ 。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 __________ 。

（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要___ _和___ _ 。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为________ ___，其作用是___________。

下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： Fe－3e－ ＝Fe3＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

下列关于有机物的认识正确的是

A．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解

B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体

C．只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

（12分）Ⅰ．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。

A．Cl2 B．H2O2 C．O3 D．ClO2

（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。

A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液

（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是 。

（4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。

Ⅱ．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：

（5）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，从反应最终结果看，NO是一种 (填序号)；

A．氧化剂

B．还原剂

C．还原产物

D．氧化产物

E．催化剂

（6）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式 ；

(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．降低温度

E．使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。

①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。

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