Question

30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol/L
B．0.6mol/L
C．1mol/L
D．2mol/L

Answer 1

【答案】分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl^-的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl^-的物质的量浓度．
解答：解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，
CaCl₂的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
则Cl^-的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，
混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，
则混合液中Cl^-的物质的量浓度为=1mol/L，
故选C．
点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答．