Question

100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且：

C(s)+2O₂(g)CO(g)  ΔH=-110.35 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-282.57 kJ·mol^-1

与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是(    )

A.392.92 kJ              B.2 489.44 kJ                C.784.92 kJ               D.3 274.3 kJ

Answer 1

解析：100 g炭不完全燃烧时产生CO为mol，因为炭完全燃烧可分两步走，先生成CO，同时放热，CO再生成CO₂，再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量即为mol CO燃烧放出的热，设为x。

      CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-282.57 kJ·mol^-1

      1 mol                                    282.57 kJ

   mol                                  x

x=×282.57 kJ=784.92 kJ

答案：C