Question

18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO₂占；且C(s)+O₂(g)===CO(g)　ΔH＝-110.35 kJ·mol^-1, CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝-282.57 kJ·mol^-1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是

1. A.
   196.46 kJ
2. B.
   55.175 kJ
3. C.
   141.285 kJ
4. D.
   282.57 kJ

Answer 1

C
18 g炭粉的物质的量为1.5 mol
题给两热化学方程式相加，得碳完全燃烧的热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol^－1
生成气体中CO占，CO₂占时，放热为： 110.35 kJ×0.5 mol +392.92 kJ×1mol=448.095kJ；
若完全燃烧则生成CO₂，放热为：392.92 kJ×1.5mol=589.38kJ；
故损失了589.38 kJ-448.095 kJ=141.285kJ