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下列4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，
不正确
的是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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答案：B
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酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
（1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是
B
B
．（填代号）
②如图2中哪个图象符合该同学的记录．
D
D
（填序号）
（2）乙同学配制100mL 1.5mol?L
-1
氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
①X溶液是
酚酞
酚酞
，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是
将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
．
②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液 相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是
AB
AB
．
A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L
-1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
（3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是
29.2%
29.2%
．
②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
．
（2013?无锡一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）
2
Fe（OH）
3
Al（OH）
3
Cu（OH）
2
开始沉淀
5.8
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
8.8
3.2
5.2
6.7
请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是
增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
．
（2）某学生认为用H
2
O
2
代替浓HNO
3
更好，理由是
不产生对环境有污染的气体
不产生对环境有污染的气体
；
请写出Cu溶于H
2
O
2
与稀硫酸混合溶液的离子方程式：
Cu+H
2
O
2
+2H
+
═Cu
2+
+2H
2
O
Cu+H
2
O
2
+2H
+
═Cu
2+
+2H
2
O
．
（3）第②步中应将溶液pH调至
5.2～5.4
5.2～5.4
．
（4）由滤渣2制取Al
2
（SO
4
）
3
?18H
2
O，探究小组设计了两种方案：
你认为
甲
甲
种方案为最佳方案，理由是
甲得到产品纯度高
甲得到产品纯度高
、
原子利用率高
原子利用率高
．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.100 0mol?L
-1
Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL Na
2
S
2
O
3
标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu
2+
+4I-═2CuI（白色）↓+I
2
S
2
O
2-
3
+I
2
═2I-+S
4
O
2-
6
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为
87.5%
87.5%
．
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是
样品中含有Na
2
SO
4
等杂质
样品中含有Na
2
SO
4
等杂质
．
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
[实验目的]：制取乙酸乙酯
[实验原理]：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂和
．
[装置设计]：甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是
（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
．
[实验步骤]：
（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓H
2
SO
4
；
（2）将试管①固定在铁架上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na
2
CO
3
溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]
a、步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查
．
b试管②中饱和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和
、
．
c从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
．
d、通过观察乙酸乙酯的物理性质是
和
（写出两条即可）
e、写出制取乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型
．属于
反应．
某研究性学习小组为了探究乙烯与溴的反应，甲同学设计并进行了如下实验：将无水乙醇与浓硫酸按1:3的体积比混合后共热至170℃，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了反应。乙、丙两位同学对甲同学的实验进行了如下评价或改进：
乙同学认为：甲同学制得的乙烯中含有一种还原性气体杂质，也能使溴水褪色，因此他提出必须先将其除去，再与溴水反应。
丙同学认为：甲同学的实验设计是正确的，只是甲同学描述的实验现象中，漏掉了一个能够说明乙烯与溴水发生了反 应的重要实验现象。请你回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中的两个主要反应的化学方程式：_____________________；
(2)乙同学认为：甲同学制得的乙烯中含有一种还原性气体杂质，也能使溴水褪色，写出化学反应方程式：______________________
(3)请你选用下列四种装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框中，并将装置所盛放的化学药品的名称填在对应括号内。
(4)丙同学提出的“甲同学描述的实验现象中，漏掉了一个能够说明乙烯与溴水发生了反应的重要实验现象。”该现象是指______________________。
关 闭
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