一定量的氯气和氨气先后通入真空密闭容器内.在一定温度下完全反应后.容器内只有N2 和NH4Cl.则容器反应前后的压强比为 A．1 : 2 B．11 : 1 C．11 : 7 D．2 : 1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定量的氯气和氨气先后通入真空密闭容器内，在一定温度下完全反应后，容器内只有N₂ 和NH₄Cl，则容器反应前后的压强比为

A．1 : 2 B．11 : 1 C．11 : 7 D．2 : 1

练习册系列答案

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与

（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用

．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是

饱和食盐水、浓硫酸

．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入

氯气

，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

．
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是

装置E中的NaBr溶液变橙红色

．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是

装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下

．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

；F的烧杯所起的作用是

吸收尾气

．

（2010?扬州模拟）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸．
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为

HClO

．
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为

3Cl₂+2NH₄⁺+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O

．该工艺选择氯气的优点是

利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材，不引入其他杂质离子

．（答一点即可）
（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-．若过量的氯气为10^-3mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为

5×10^-4

mol/L．
（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量．甲醛和铵根离子的反应如下：4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O．
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去．可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁ mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂ mL．
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟．
③再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃ mL．则饱和食盐水中的含氮量为

14000C(V3-V2)

mg/L．

（10分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 ▲ 。

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 ▲ 。该工艺选择氯气的优点是 ▲ 。（答一点即可）

（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为10^-3mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为 ▲ mol/L。

（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：

4NH₄⁺+ 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺+ 6H₂O

实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛bmL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为Cmol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁ mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂ mL。

②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃ mL。

则饱和食盐水中的含氮量为 ▲ mg/L。

（10分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为     ▲       。
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为    ▲     。该工艺选择氯气的优点是     ▲      。（答一点即可）
（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为10^-3mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为     ▲     mol/L。
（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺+ 6H₂O
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁ mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂ mL。
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃ mL。
则饱和食盐水中的含氮量为     ▲    mg/L。