题目内容

离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成．
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，作出判断：溶液中一定存在的离子是
CO32-、SO42-、NH+4、K+
CO32-、SO42-、NH+4、K+
，该溶液中一定不存在的离子是
Mg2+、Ba2+
Mg2+、Ba2+
，该溶液中可能存在的离子是
Cl-
Cl-
．
分析：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4等沉淀；
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，应为NH3；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有CO32-、SO42-离子．
解答：解：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4等沉淀，则原溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，应为NH3，说明原溶液中含有NH4+离子；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有CO32-、SO42-离子，则一定不含有Mg2+、Ba2+离子，
因二者与CO32-不能共存，
又n（CO32-）=
6.27g-2.33g
197g/mol
=0.02mol，n（SO42-）=
2.33g
233g/mol
=0.01mol，n（NH4+）=n（NH3）=0.04mol，根据溶液的电中性原则可知一定含有K+，可能含有Cl-．
故答案为：CO32-、SO42-、NH4+、K+；Mg2+、Ba2+；Cl-．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题关键是根据气体的体积和沉淀的质量计算各离子的物质的量，根据溶液的电中性原则判断K+离子的存在，为易错点．
练习册系列答案
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（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药
萃取
萃取
    b、分离豆浆和豆渣
过滤
过滤
c、用海水晒盐
蒸发
蒸发
  d、海水淡化
蒸馏
蒸馏

（2 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是
Ba2+、CO32-
Ba2+、CO32-
．
（b）原溶液中可能存在的离子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度
0.2mol/L
0.2mol/L
．
某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N
H
-
4
、Cl-、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
回答：
（1）一定不存在的离子是
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
（填离子符号，下同）．
（2）由①可知存在离子为
NH4+
NH4+
，浓度
0.2 mol/L
0.2 mol/L
．
由②可知存在离子为
Al3+
Al3+
，浓度
0.2 mol/L
0.2 mol/L
．
由③可知存在离子为
SO42-
SO42-
，浓度
0.5 mol/L
0.5 mol/L
．
（3）K+是否存在？
是
是
（填“是”或“否”），理由是
依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在
依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在
．
有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生    
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后有气体产生
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，该沉淀不溶于盐酸．
根据上述实验，以下推测错误的是（　　）
A、溶液可能显碱性B、Mg2+、K+、Cl-可能存在C、SO42-、NH4+一定存在D、Ba2+、CO32-一定不存在
某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现分别取三份溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解．
根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是（　　）
A、一定含有Cl-B、一定不含Ba2+C、可能含有K+D、一定含有CO32-和SO42-

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