已知尿素的结构式为: 尿素可用于制有机铁肥.主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ).化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3.(1)基态Fe3+的核外电子排布式为 ,C.N.O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 .(2)尿素分子中N原子的杂化方式是 .(3)NH+4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大.原因为 .(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H₂NCONH₂）₆］（NO₃）₃。
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为                ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是         。
（3）NH⁺₄中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为             。
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如右图所示。

①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有          个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为 g·cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为      cm³

（8份）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）（2分） N＞O＞C（2分）（3）sp³（1分）
（4）NH₃中N原子上有1对孤对电子，NH⁺₄中N原子上没有孤对电子，排斥力较小（1分）
（4）①12（1分） ②（1分）

解析试题分析：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe³⁺，Fe³⁺电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C。
（2）由尿素的结构式可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，因此N原子采取sp³杂化。
（3）NH₃中N原子上含有1对孤对电子，NH⁺₄中N原子上没有孤对电子，因此NH⁺₄中N－H键之间的排斥力较小，故NH⁺₄中H－N－H键角大。
（4）①以顶点的二氧化碳分子为中心，与之最近的二氧化碳分子位于面心上。则每个晶胞中含有3个CO₂分子。由于每个顶点可以形成8个相同的立方体，其中每个面被2个立方体共用，所以与之最近的二氧化碳分子有（8×3）÷2＝12。
②若顶点、面心为钠离子，则体心、棱中心为氯离子，则晶胞中含有的钠离子数目为8×＋6×＝4个，氯离子数目是1＋12×＝4个，故晶胞中相当于含有4个“NaCl”分子，晶胞质量为，NaCl晶体密度为ρg?cm^-3，故晶胞的体积为÷ρg?cm^-3＝ cm³。
考点：考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、第一电离能比较、价层电子对互斥理论、晶胞结构与晶胞体积的计算等

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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol^-1

金属	金属原子化热	离子化合物	晶格能	共价键	键能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

则下列说法正确的是（）
A．Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=-602kJ·mol^-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

（1）A的元素符号是         ；E在元素周期表中的位置是     ，它的+2价离子的电子排布式为     。
（2）B的氢化物的晶体类型是            晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是                      （写化学式）。
（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为           ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是               （只要求列出算式）。

现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞（甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心），可推知，甲晶体中X与Y的个数比是________，乙中A与B的个数比是________，丙晶胞中有________个C离子，有________个D离子。

A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体。
（1）M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
（2）用价层电子对互斥理论预测，GD₃²^－的立体构型是_____ (用文字表述)
（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____ (用元素符号表示)。

（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB₃在高温下反应制得，且生成单质B₂，该反应化学方程式为_____，若有8.4gB₂生成，则转移电子数为_____。

硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质
都有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式             。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），更
高温度下Al₂Cl₆则离解生成A1Cl₃单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是              ；
②写出Al₂Cl₆分子的结构式               ；
③单分子A1Cl₃的立体构型是           ，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是           。
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）
其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有   种不同的结构
类型。
（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm^－³，计算确
定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）       ；晶胞中距离最近的铝原
子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。

下列能源中属于二次能源的是（）

对于放热反应H₂+ Cl₂2HCl，下列说法正确的是

A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键，所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构)和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料”。该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。下列有关说法正确的是(　　)

A．石墨烯属于有机物	B．该材料吸油过程为物理变化
C．碳纳米管是碳的一种同位素	D．碳纳米管属于胶体分散系

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