实验室用铅蓄电池作电源电解水.已知铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb + SO42――2e―==PbSO4 正极:PbO2 + 4H++ SO42―+2e― == PbSO4+ 2H2O 若制得0.1mol 的H2.此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 A．0.025mol B．0.50mol C．0.10 mol D．0.20 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：

负极：Pb + SO₄^2――2e^―==PbSO₄

正极：PbO₂ + 4H⁺+ SO₄^2―+2e^― == PbSO₄+ 2H₂O

若制得0.1mol 的H₂，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是

A．0.025mol B．0.50mol C．0.10 mol D．0.20 mol

D

解析:

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