在两个容积相同的容器中.一个盛有HCl气体.另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下.两容器内的气体一定具有相同的A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数

【解析】

试题分析：同温同压同体积，因此两容器中气体物质的量相同，故原子个数守恒定律可知，量容器内的气体一定相同的是原子数。

考点：考查气态方程的相关知识点。

练习册系列答案

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用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是

A．苯中的甲苯(溴水) B．乙醇中的水(新制CaO)

C．甲烷中的乙烯(溴水) D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是

A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质

B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质

C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质

用足量的NaOH吸收448mLCl2(标准状况)氯气，计算生成NaCl的物质的量。

能说明M的非金属性比N强的事实是

A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

B．HxM的酸性比HyN的酸性强

C．单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高

D．M能将N从它的盐溶液中置换出来

下列溶液中溶质的物质的量浓度是1mol/L的是

A．将40g NaOH溶解于1L水中　　　　　

B．将22．4LHCl气体溶于水中配成1L溶液

C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合

D．将10g NaOH溶于水中配成250mL溶液

等体积的0．5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阳离子（金属离子）的个数比是；阴离子（SO42－）的个数比是。

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	最外层电子数是次外层的3倍
Z	短周期中，其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

下列有关说法中正确的是( )

A．原子半径：X > Y > M

B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物

C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X

D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。

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