题目内容

海水提溴：

(1)写出①、②有关反应的化学方程式：

(2)反应①已制得单质澳，为何还需要第③步？

答案：略
解析：

(1)

(2)答：反应①产生的单质溴浓度较低，通常②用空气将溴单质吹入吸收塔中被吸收生成氢溴酸以达到富集的目的，然后再用氯气氧化氢溴酸制得溴单质．①和③尽管原理一样，但目的不同．


练习册系列答案
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（2011?南京模拟）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于
第四
第四
周期，
ⅦA
ⅦA
族．
（2）步骤④的离子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，分离时液溴从分离器的
下口
下口
（填“上口”或“下口”）排出．
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
．
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
、
蒸发
蒸发
可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠（NaOH）
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
过量
过量
；
②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
电解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
还原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
吹出Br2
吹出Br2
；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
；
④C装置的作用是
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
．
海水提溴
实验方案：（1）用
 
法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化．
（2）向酸化的海水中通入适量的
 
，使溴离子转化为溴单质．
（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛
 
溶液的吸收塔内．
（4）向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气．
（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的
 
单质．
化学方程式：2NaBr+Cl2=
 
；
Br2+SO2+2H2O=
 
；
2HBr+Cl2=
 
．

海水提溴：

(1)写出①、②有关反应的化学方程式：

(2)反应①已制得单质澳，为何还需要第③步？

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