在溶液中能大量共存.加入OH-有沉淀产生.加入H+有气体放出的是( ) A．Na+.Cu2+.Cl-.SO B．Fe3+.K+.SO.NO C．Na+.CO.OH-.NO D．Na+.Ca2+.Cl-.HCO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在溶液中能大量共存，加入OH^－有沉淀产生，加入H^＋有气体放出的是(　　)

A．Na^＋、Cu²^＋、Cl^－、SO

B．Fe³^＋、K^＋、SO、NO

C．Na^＋、CO、OH^－、NO

D．Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO

解析　A项中各离子能大量共存，加入OH^－有Cu(OH)₂沉淀生成，但加入H^＋无气体放出；B项中各离子能大量共存，加入OH^－有Fe(OH)₃沉淀生成，但加入H^＋无气体放出；C项中各离子能大量共存，加入OH^－无沉淀产生，加入H^＋有气体放出；D项中各离子能大量共存，加入OH^－有Ca(OH)₂沉淀产生，加入H^＋有CO₂气体放出。

答案　D

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

常温下，有反应 M + N →盐 + 水，其中M、N的类别不可能是

A.酸、碱 B.单质、氧化物　C.氧化物、酸 D.氧化物、碱

设X、Y、Z代表三种元素。已知：

①X^＋和Y^－两种离子具有相同的电子层结构。

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。

③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。

据此，请填空：

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。

(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______________________________________。

(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：____________。

某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。

(1)

如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na₂SO₄溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针(铁制)夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6 V电池连接好电路。

当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：

阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。

①如图，右端回形针为__________极(填“阴”或“阳”)；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是(用反应式结合文字表示)：______

___________________________________________________。

②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是__________(写化学式)。

(2)小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na₂SO₄溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现__________色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现__________色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：_______________________________(用方程式表示)。

下列反应中，划线物质是还原剂的是(　　)

A．Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

B．Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂

C．C＋CO₂2CO

D．Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃

下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)

A．分散系的分类：

B．用平行光照射FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，可以加以区分

C．把FeCl₃饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)₃胶体

D．如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关

某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________________________________。

(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为______________________________。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________________________________。

(6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

某有机物12 g完全燃烧，生成7.2 g H₂O和8.96 L CO₂(标准状况下)，0.5 mol此有机物的质量为30 g。

(1)求分子式。

(2)又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为____________kJ·mol^－1。根据上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的热化学方程式为________________；当有16 g O₂(g)生成时，该反应中放出的热量为________kJ。