[题目]25 ℃时.分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的氨水.醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的盐酸.溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示.下列说法正确的是( ) A.M点溶液中:c(OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)B.N点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

【答案】B

【解析】

A. M点溶质为一水合氨，溶液显碱性，存在电离平衡NH3H2ONH4++OH-，其离子浓度大小关系为：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4+)> c(H＋)，A项错误；

B. N点溶液的溶质为等浓度NH3·H2O与NH4Cl，根据图像可知溶液显碱性，说明电离大于水解， c(NH4+)>c(Cl－)，则离子浓度大小为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，B项正确；

C. P点溶液中加入10mLHCl溶液，反应后溶质为等浓度的醋酸铵、氯化铵和醋酸，根据物料守恒可知： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) + c(CH3COOH)，C项错误；

D. Q点溶液中盐酸与醋酸铵按物质的量之比为1:1反应，溶液溶质为等浓度的醋酸和氯化铵，根据物料守恒可知，2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)+ c(CH3COO)+c(NH3H2O)，故D错误；

选B。

练习册系列答案

（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。

（2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___（填字母）。

A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键

（3）已知：

反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______

（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

（1）基态钒的原子结构示意图为____________________________；

（2）的中心原子价层孤电子对数目为______，一个离子中含有_______个键；

（3）巯基烟酸氧钒配合物图是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①该药物中N原子的杂化方式是_______；

②、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为__________，原因是__________；

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。

③下列微粒中存在“离域键”的是_____；

④分子中大键可以表示为_______________；

（5）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_________；

（6）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示表示V，表示，该晶胞的化学式为VS。图3为该晶胞的俯视图。

①请在图4中用标出V原子的位置；__________

②已知晶胞的密度为，计算晶胞参数____________cm。列出计算式即可

【题目】下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是

选项	实验操作、现象	实验结论
A	用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液： pH(NaF)＜pH(CH3COONa)	酸性：HF＞CH3COOH
B	向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅	c(KCl)增大使该反应 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 的化学平衡逆向移动
C	向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀	KSP(AgCl)>KSP(AgI)
D	将10mL2mol/L FeCl3的溶液与1mL1mol/LKI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl3反应有可逆性

A.AB.BC.CD.D

【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是（）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO23H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：

（1）NaClO2中氯元素的化合价为__。

（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（3）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是__。（填标号）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、__、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是__。

（5）“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为__。

【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是 (　　)