向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸.下列离子方程式与事实不相符的是A．OH-+CO+2H+===HCO+H2OB．2OH-+CO+3H+===HCO+2H2OC．OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2OD．2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

C．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

D．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

练习册系列答案

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下列各项中表达正确的是( )

A．F－的结构示意图：

B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的电子式：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

下列有关同分异构体的叙述正确的是

A．CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在顺反异构体。

B．分子式为C5H10O2的羧酸有8种

C．的属于芳香族化合物的同分异构体中不与金属钠反应的有5种

D．棱晶烷为正三棱柱形，它的二氯代物有5种

腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的，CH2=CH-CN可以由下列反应制得：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O

丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X

（1）配平方程式：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O

（2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式；

（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式；

（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象。

图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是

A．氢氧燃料电池中向b极移动

B．该装置中只涉及两种形式的能量转化

C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4=

D．P一型半导体连接的是电池负极

化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是

A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料

B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂

C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境

D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体

某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（）

A．属于酯类的有4种

B．属于羧酸的有2种

C．既含有羟基又含有醛基的有3种

D．含有六元环状结构的分子不止一种

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_________。

（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。

（3）装置丙中导管口水封的目的是__________________。

（4）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是_____ 。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为_________才能使铬的离子沉淀完全。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3】

（7）一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。

在10L恒容密闭容器中充入X（g)和Y（g)，发生反应X（g)＋Y（g) M（g)＋N（g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n（X)	n（Y)	n（M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a

请计算：

（1）实验①中，若5min时测得n（M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N)；

（2）实验②中，该反应的平衡常数K ；

（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率。

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