题目内容
下列说法正确的是
A．可使用溴水鉴别植物油和汽油
B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以消除温室效应
C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅
D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火
如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应
下列变化属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．干冰升华 C．铁钉生锈 D．石蜡融化
水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是
A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子
B．该反应中Fe2+和S2O32－都是还原剂
C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D．反应方程式中化学计量数x=4
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是
A. ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B. ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
C. ②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1:1
D. ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是 。
（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的 。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不在改变
④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
⑥单位时间内m molA断键反应，同时p molC也断键反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是
A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
（1）己知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）: Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
（1）已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=______，FeO4n- 中铁元素的化合价为______．
（2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列______（填序号）物质反应．
A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2．
（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH,转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。
pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，反应达到平衡的标志是