题目内容
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）
B．元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W+> Z2－
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】
D
【解析】
试题分析：Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，则X在Y的上一周期，X为H元素，W与X同主族，原子序数大于8，则W为Na。因为这些原子最外层电子数之和为13 ，所以Y的最外层有5个电子，原子序数不8小，则Y为N元素。综上所述，X为H；Y为N；Z为O；W为Na。A. 原子核外的电子层数越多，原子半径越大。对于一种核外电子层数相同的元素来说，核电荷数越大，半径就越小。所以原子半径的大小顺序为Na>N>O。错误。B.Na+、O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径大小：Na+< O2－。错误。C. 非金属性O>N。元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。所以H2O>NH3。错误。D.只含C、H、O三种元素的化合物，可以是共价化合物HNO2和HNO3，也可以是离子化合物NH4NO3。正确。
考点：考查元素及化合物的推断及性质的知识。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |