题目内容
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H++4I-+O2═2I2+2H2O |
| C、酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| D、证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；
B．碘化钾在酸性环境下能被空气中的氧气氧化；
C．酸性的高锰酸钾能够氧化乙二酸；
D．依据强酸制取弱酸的规律判断．
B．碘化钾在酸性环境下能被空气中的氧气氧化；
C．酸性的高锰酸钾能够氧化乙二酸；
D．依据强酸制取弱酸的规律判断．
解答：
解：A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3?H2O，故A错误；
B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇，离子方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故B正确；
C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；
D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故D正确；
故选：A．
B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇，离子方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故B正确；
C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；
D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，解题时注意不要漏掉反应的离子．
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25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中不正确的是（ ）| A、pH=5.5的溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、W点所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH-） |
| C、pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）═0.1mol?L-1 |
| D、向W点所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COOH） |
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、L与Q形成的化合物属于共价化合物 |
| B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L |
| C、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 |
| D、M的最高价氧化物的水化物具有两性 |
下列晶体中属于原子晶体的是（ ）
| A、干冰 | B、食盐 | C、金刚石 | D、氖 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O |
| C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是．（ ）
A、 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
B、 制取少量的Fe（OH）3胶体 |
C、 用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液 |
D、 称量NaOH固体 |
