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离子方程式H
＋
+ OH
－
= H
2
O可表示的化学方程式是
A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应
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B
解析:略
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能用离子方程式H
+
+OH
-
=H
2
O表示的反应是（ ）
A．Cl
2
+2NaBr=Br
2
+2NaCl
B．Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
C．BaCl
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HCl
D．NaOH+HNO
3
=NaNO
3
+H
2
O
电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、SO
4
2-
杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是
过滤
过滤
，所用玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）
NaOH
NaOH
溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式
BaCO
3
、CaCO
3
BaCO
3
、CaCO
3
；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
；
2H
+
+CO
3
2-
=CO
2
↑+H
2
O
2H
+
+CO
3
2-
=CO
2
↑+H
2
O
．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）在短周期的所有元素中
H
H
的原子半径与
Na
Na
的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）．
（2）该表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是
K
2
O、K
2
O
2
K
2
O、K
2
O
2
（填两种即可）．
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
（用化学方程式表示）．
（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式
H
+
+HSO
3
-
═SO
2
↑+H
2
O
H
+
+HSO
3
-
═SO
2
↑+H
2
O
．
（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
离子方程式H
+
+OH
-
═H
2
O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ）
①稀H
2
SO
4
+Ba（OH）
2
溶液 ②澄清石灰水+稀HNO
3
③稀HNO
3
+Cu（OH）
2
④醋酸和KOH ⑤Ba（OH）
2
溶液+稀HNO
3
⑥次氯酸+NaOH ⑦盐酸+氨水．
A．只有②⑤
B．除③④⑥⑦
C．只有⑤
D．除④
海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg
2+
）
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na
2
CO
3
溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl
2
溶液则，加入的顺序是
④③①②或③④①②或④①③②
④③①②或③④①②或④①③②
．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
H
+
+OH
-
═H
2
O
H
+
+OH
-
═H
2
O
、
2H
+
+CO
3
2-
═H
2
O+CO
2
↑
2H
+
+CO
3
2-
═H
2
O+CO
2
↑
．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
MgCl
2
电解
.
Mg+Cl
2
↑
MgCl
2
电解
.
Mg+Cl
2
↑
②写出反应Ⅲ的离子方程式
2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
2OH
-
+Cl
2
↑+H
2
↑
2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
2OH
-
+Cl
2
↑+H
2
↑
．
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