题目内容

下面对SO2和CO2的描述正确的是


  1. A.
    都是直线形结构
  2. B.
    中心原子都采取sp杂化
  3. C.
    S原子和C原子上都没有孤电子对
  4. D.
    SO2为V形结构，CO2为直线形结构
D
A错，SO2为“V”形结构，CO2为直线形结构；B错，SO2中心原子都采取sp2杂化；C错，S原子上有一对孤电子对；D正确；
练习册系列答案
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（2010?崇文区二模）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有
acd
acd
（选填字母）．
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H2（g）+CO2（g）+
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O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
．
（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH则通入H2的一极为
负
负
极；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030mol/L，则c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
升高温度
升高温度
．

（14分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有     （选填字母）。

a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源

b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气（CO和H2）合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H2(g)=CO2（g）+O2(g)2H2O（g）△H=—594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式    。

（3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH2­OH则通入H2的一极为     极；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为     。

（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)  N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030 mol／L，则c(N2O4)=    （保留两位有效数字）；

②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是          。

 

（14分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有      （选填字母）。

a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源

b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气（CO和H2）合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H2(g)=CO2（g）+O2(g)2H2O（g）△H=—594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式     。

（3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH2­OH 则通入H2的一极为      极；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为      。

（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)  N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030 mol／L，则c(N2O4)=     （保留两位有效数字）；

②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是           。

 

下面对SO2和CO2的描述正确的是

A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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