题目内容

将11.2g铁粉加入4mol/L的氯化铁溶液50mL中，充分反应后，其结果错误的是

[    ]

A．铁有剩余　　　　　    B．完全被还原

C．生成　　　  D．滴入KSCN溶液呈红色

答案：D
练习册系列答案
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（2010?江苏二模）为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验．
（1）甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
．
（2）乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色．乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
．
（3）丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g．根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，则反应产物中只有+3价铁
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，则反应产物中只有+3价铁
（写出计算和推理过程）．
现将11.2g铁粉溶解在500mL稀HNO3中，完全溶解后再加入6.4g铜粉，铜粉又溶解且无气体逸出，求原硝酸的物质的量浓度。

 

现将11.2g铁粉溶解在500mL稀HNO3中，完全溶解后再加入6.4g铜粉，铜粉又溶解且无气体逸出，求原硝酸的物质的量浓度。

 

将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为


  1. A.
    11.2L
  2. B.
    5.6L
  3. C.
    4.48L
  4. D.
    2.24L

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