Question

条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径:

I. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol

II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol

（1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。

（2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如图(图中所示数据均为初始物理量)

反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解）

①该条件下甲容器中的K= ；平衡时，甲的压强P平= (用P0表示)；

②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率= ；

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。

a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： 。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知 N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的温度是264K－413K,低于熔点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时，N2O4开始分解，沸点294K时，成为红棕色的混合气体。

①25℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡 ；

②0℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡 ；(填上相应字母）

a.加深 b.变浅 c. 不变 d.无法判断

（5）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）

Answer 1