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有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol/L为

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

练习册系列答案
相关题目

下列反应中，可用离子方程式CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示的是（ ）

A．CaCO3和足量盐酸反应

B．Na2CO3溶液和足量醋酸(CH3COOH)反应

C．Na2CO3溶液和足量稀硝酸反应

D．NaHCO3溶液和足量稀硫酸反应

2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列关于钚—238说法错误的是

A．钚是f 区元素 B．核外电子数238

C．核内中子数 144 D．钚是锕系元素

下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A．体积相等时具有的电子数相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时密度相等

D．质量相等时具有的质子数相等

实验室里需要用450mL，0．1mol/L的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤______；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶。

（1）实验中用所需NaOH固体质量为_________g。

（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤______。

（3）本实验还缺少的仪器有：_________、_________。

（4）下列情况对所配制的NaOH浓度的影响，偏大的是______，偏小的是______，无影响的是_________。

①未使用小烧杯进行称量；

②称量时间过长；

③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用；

④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水；

⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中；

⑥定容时俯视溶液的凹液面。

（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是__________。

下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

A．2C+SiO2Si+2CO↑ B．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

C．Br2+2NaI=I2+2NaBr D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

A．已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12，则已水解的约占总数的10%

B．已知25 ℃时溶液显碱性，则25 ℃时的电离常数KK(HCN)

C．溶液中，ccc?c

D．欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量KOH

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋）＞c(Cl—）＞c(CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4）2CO3、②(NH4）2SO4、③(NH4）2Fe(SO4）2三种溶液中c(NH4＋）：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数多少：N前＞N后

在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·min)

C．υ(C)＝ 0.03 mol/(L·s) D．υ(D)＝ 1 mol/(L·min)

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