关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水.②盐酸.③氯化铵溶液.下列说法不正确的是 A．c(NH):③>① B．水电离出的c(H+):②>① C．①和②等体积混合后的溶液:c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH)：③>① B．水电离出的c(H^＋)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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溶质质量分数分别为a%和5a%的H₂SO₄溶液按等体积混合，混合溶液中H₂SO₄的质量分数为（　）
　　A．3a%　 B．6a%　 C．＞3a%　 D．＜3a%　　

将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

A．11.85g B．12.7g C．27.45 g D．28.3g

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂（g） N₂O₄（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断

使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：

A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下

某温度下，水的离子积K_w＝l×10^－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。

为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。

（1）实验时，烧杯中应盛 ▲ （选A或B）溶液。

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯

中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度

为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。

断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ▲ ，原因是 ▲ 。烧杯中得到的溶液pH＝ ▲ 。

（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 ▲ 。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____ ▲ ____。

此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___ ▲ ___（填序号）。

①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）

⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

下列离子反应不能发生的是(　 )
　　A．KCl+NaOH＝ NaCl+KOH
　　B．AgNO₃+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO₃
　　C．Na₂CO₃+Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓+2NaOH　
　　D．CaCO₃+H₂O+CO₂ ＝ Ca(HCO₃)₂

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/。c	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

。

（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。

a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

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