题目内容
常温下，Va L pH=2的盐酸与Vb L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
| A．Va 一定等于 Vb |
| B．Va 大于或等于 Vb |
| C．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
两种溶液中c（H+）=c（OH-）=0.01mol/L，一水合氨为弱电解质，故c（NH3?H2O）＞c（HCl），
若Va=Vb，则氨水一定过量较多，溶液呈碱性，或Va略大于Vb，则溶液仍呈碱性，故A、B错误；
若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c（H+）＞c（NH4+），故C错误；
任何溶液都满足电荷守恒，则有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故D错误．
故选D．
若Va=Vb，则氨水一定过量较多，溶液呈碱性，或Va略大于Vb，则溶液仍呈碱性，故A、B错误；
若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c（H+）＞c（NH4+），故C错误；
任何溶液都满足电荷守恒，则有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故D错误．
故选D．
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下列说法不正确的是（ ）
A、某温度下
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| B、常温下，pH=a的一元强酸溶液Va L与pH=b的二元强碱溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），则混合溶液一定呈中性 | ||
| C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离 | ||
| D、将0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正确 |