Question

常温下，Va L pH=2的盐酸与V_b L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
A．Va 一定等于 V_b
B．Va 大于或等于 V_b
C．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：常温下，VaLpH=2的盐酸与V_bLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，有两种情况：①二者恰好反应生成NH₄Cl，NH₄Cl水解呈酸性，②盐酸过量；注意一水合氨为弱电解质，氨水浓度大于盐酸浓度．
解答：解：两种溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol/L，一水合氨为弱电解质，故c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），
若Va=V_b，则氨水一定过量较多，溶液呈碱性，或V_a略大于V_b，则溶液仍呈碱性，故A、B错误；
若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故C错误；
任何溶液都满足电荷守恒，则有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D错误．
故选D．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，题目难度中等，本题注意两点：①混合后溶液呈酸性，②一水合氨为弱电解质．