题目内容

4．下表中对应关系正确的是（　　）
 A．由淀粉得到的酒精，Na2S溶液中存在的HS- 均为水解反应生成
B．C+CO2=2CO，3C+SiO2=SiC+2CO 均为碳单质只作还原剂的氧化还原反应．
 C．由Fe生成FeCl2或FeCl3，由Na生成Na2O或Na2O2 均可通过化合反应实现
 D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 均发生氧化反应
A．AB．BC．CD．D

分析 A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇；
B．反应3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合价既升高又降低；
C．Fe分别与氯化铁、氯气反应生成FeCl2、FeCl3，Na与氧气在不加热、加热条件下分别生成Na2O、Na2O2；
D．二氧化硫与氢氧化钠溶液发生中和反应．

解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇，不仅仅发生水解反应，故A错误；
B．反应3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合价既升高又降低，故B错误；
C．Fe分别与氯化铁、氯气反应生成FeCl2、FeCl3，Na与氧气在不加热、加热条件下分别生成Na2O、Na2O2，故C正确；
D．二氧化硫水溶液具有酸性，与氢氧化钠溶液发生中和反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，多角度考查元素化合物知识，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．W、R、X、Y、Z是五种短周期元素，部分信息如表所示：
元素代号部分信息
WW是一种核素没有中子
RR原子的最外层电子数等于K层电子数的2倍
XX原子得到3个电子达到稳定结构，单质在常温、常压下呈气态
YY原子的最外层电子数是电子层数的3倍
ZZ原子的电子层数等于最外层电子数
请回答下列问题：
（1）Z的元素符号可能是H、Be、Al；
（2）XW3能使红色湿润石蕊试纸变蓝色；
（3）Y和R元素组成常见的化合物的化学式为CO2或SiO2；
（4）画出Y的简单离子结构示意图：．
15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．绿色食品是只指纯天然食品，不含任何化学物质
B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
C．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI
D．只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害
12．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．制纯碱B．制烧碱C．制漂白粉D．制硝酸
19．常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl-为0.2 NA
C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g
D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO-为0.1 NA
9．H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基态原子核外有2对成对电子；
Cl原子的价电子表示式3S23P5．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空
稳定性得电子能力离子半径电负性
CH4＜NH31H=2HNa+＞Al3+C＞Al
（3）用电子式表示Na Cl的形成过程：．
（4）已知在常温常压下：
化学键H-HH-ClCl-Cl
键能kJ/molabc
写出H2与Cl2反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．
16．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
（1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
（2）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
13．某研究性小组将一定浓度的NaCO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，对于白色沉淀的成分进行研究：
I．提出假设：[查阅资料知：MgCO3和Mg（OH）2均不带结晶水]
假设一：两者反应只生成MgCO3一种沉淀；
假设二：这两者相互促进水解，只生成Mg（OH）2一种沉淀；
假设三：生成MgCO3和Mg（OH）2两种沉淀．
II．理论探究：
按照假设二，Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的离子反应方程式为CO32-+Mg2++H2O═Mg（OH）2↓+CO2↑．
III．实验探究
步骤一：将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中并充分搅拌，有白色沉淀生成．
步骤二：将上述产生的白色沉淀从溶液中分离并净化，然后放入试管中加热，定性探究生成物的成分（如图I）
（1）图I中装置B的名称为干燥管，C装置中试剂是澄清石灰水．
（2）若假设二成立，则实验现象是B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊．
步骤三：某同学通过图II装置进行定量分析测定假设三的成分
（3）广口瓶中水面上覆盖了一层植物油，这层植物油的作用是防止生成的二氧化碳溶于水减小误差．
（4）若按上述操作，实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中MgCO3的质量分数为$\frac{\frac{a}{22.4}mol×84g/mol}{w}$×100%（不必化简）．
14．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）
A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

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