如下图.同温同压下.两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3和②NO2.进行喷泉实验.经充分反应后.瓶内溶液的物质的量浓度为 A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如下图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃和②NO₂，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )

A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定

解析：(设“1”法)为方便计算，设烧瓶容积为1 L，则氨水的物质的量浓度为：

c(氨水)== mol·L^－¹

NO₂溶于水并与水发生反应：3NO₂+H₂O══2HNO₃+NO

n(HNO₃)=n(NO₂)

HNO₃溶液的体积为：

3NO₂ ～ NO ～ ΔV

3 L 1 L 2 L

1 L V〔HNO₃(aq)〕

V〔HNO₃(aq)〕=L

HNO₃溶液浓度为：c(HNO₃)== mol·L^－¹

c(氨水)=c(HNO₃)

答案：C

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如下图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃和②NO₂，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．	①＞②
B．	①＜②
C．	①＝②
D．	不能确定

氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。
A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H₂SO₄反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。

（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式
；
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；
收集气体C的方法是______________________________；
（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是；
（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。

(12分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

(1)W的原子结构示意图为；

(2)二氧化钛(TiO₂)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种

化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程

式为；

(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

若E为白色沉淀，则E物质的化学式为；

(4)含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)_n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp[X(OH)_n]

(填“>”或 “<”) k_sp[Z(OH)_n]；

(5)联氨(N₂H₄)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为。同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“>"或“<”或“=”)。

（9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）氮元素在周期表中的位置是。

（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是。

（3）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g) △H= －574 kJ·mol^－¹

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g) △H= －1160 kJ·mol^－¹

根据①和②，标准状况下，4.48 L CH₄恰好将NO₂转化为N₂时，△H= 。

由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H －574 kJ·mol^－¹

（4）同温同压下，3.5 L NH₃恰好将3.0 L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合

气中 NO和NO₂的体积比是　　。

（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。 b是 n₃= p=

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