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钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(　　)。

A．钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈

B．反应①中的氧化剂是氧气和水

C．上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀


解析　A项，酸性条件下发生析氢腐蚀，最终能形成铁锈，不正确；B项，氧化剂只有氧气，没有水，不正确；D项，钢铁在潮湿的空气中更易发生电化学腐蚀，不正确。

答案　C


练习册系列答案
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长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是                              (　　)。

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

B．它们都是强氧化剂

C．H、D、T之间互称为同素异形体

D．它们都是强还原剂

下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

A．乙烷                       B．乙醇

C．甲苯                       D．苯

某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是（　　）。

A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3

B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D.将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2

保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是                （　　）。

A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

D.北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧煤会有二氧化硫产生

写出铁生锈的有关化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，不是氧化还原反应的说明反应类型。

(1)铁→氢氧化亚铁：______________________________________________。

(2)氢氧化亚铁→氢氧化铁：________________________________________。

(3)氢氧化铁→氧化铁：____________________________________________。

下列说法正确的是(　　)

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

现有一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度。其操作如下：

①称取a g样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。

②向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示剂，然后用c mol·L－1的盐酸进行滴定。

④当反应达终点时，测得消耗盐酸的体积为V mL。

⑤计算样品的纯度。

试回答下面的问题

(1)滴定终点时溶液颜色如何变化：__________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对NaoH的含量测定造成影响(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。

(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂(填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。

(4)根据上述实验数据，列出计算NaOH纯度的表达式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

I．在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

(1) 在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________________。

(2) 将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________。若升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

II．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为                     

(2)在(1)中若起始时充入的是2.5 molCO(g) 和4 mol H2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为        。

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