Question

将0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na₂O₂固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na₂O₂固体的质量为多少？

Answer 1

46.8g  

（若算出Mg和Al的物质的量分别都为0.2moL给3分，全部解对7分。若过程中没有过程只有正确的结果只能给2分。）  （解题过程，供参考）

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑，     2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑，

2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑，     MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl，

AlCl₃ + 4NaOH = NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O。

（欲使沉淀为纯净物，则Al³⁺必须转化为AlO₂^-进入溶液。）

设混合物中Mg为Xmol，Al为Ymol：

由上述前两个反应知产生H2为X+3/2Y=11.2÷22.4=0.5，且混合物总的物质的量为X+Y=0.4。解得：X=0.2，Y=0.2。

再根据后三个方程式得：需要Na₂O₂为X+2Y=0.6，质量为0.6mol×78g/mol=46.8g。