关于卤素的下列叙述正确的是( )A．卤素是典型的非金属元素.因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼.其熔沸点就越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应.且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于卤素的下列叙述正确的是( )

A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高

C．卤素各单质都能和水剧烈反应

D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

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按下图装置进行实验，若轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )

①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

下列所采取的分离方法正确的是（）

A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸

D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离

下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )

A．LiⅠ B．NaBr C．KCl D．CsF

已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )

A．X B．yX C．X D．X

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( )

①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况)

③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①

已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝_______kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A具有的能量比1 mol气体C具有的能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

（2）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两种元素形成的化合物中，原子个数之比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜片上产生的现象为。溶液中SO42-向极（填“贴片”或“铜片”），外电路中电子移动。（填“由铁片向铜片”或“由铜片向铁片”）。

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