题目内容
反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
B
解析
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某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）
| A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
| A．Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 |
| B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 |
| C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 |
| D．Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应 |
在2NO2
N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )
| A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 |
| B．N2O4和NO2的浓度相等 |
| C．平衡体系的颜色不再改变 |
| D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成 |
已知:Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是( )
| 组号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O体积/mL | |||
| 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | ||||
| A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 | |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 | |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 | |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |
CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
N2+3H2
2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是( )。
| A．平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变 |
| B．平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变 |
| C．单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同 |
| D．单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同 |
2C(g) ΔH＞0