有一支50 mL酸式滴定管.其中盛有溶液.液面恰好在10.0 mL刻度处.把滴定管的溶液全部流下排出.盛接在量筒中.量筒内溶液的体积是( )A．大于40.0 mL B．大于10.0 mL C．为40.0 mL D．为10.0 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（）

A．大于40.0 mL B．大于10.0 mL C．为40.0 mL D．为10.0 mL

【解析】

试题解析：滴定管的刻度自上而下是递增的，即50ml刻度线在下面。但50ml刻度线下面的一部分是没有刻度的，所以如果把滴定管中的液体全部流下排出，则其体积一定大于40.00ml。

考点：滴定管的结构特点

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取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为。

恒容密闭容器中，发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0。恒温下发生反应，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )

A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定

管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

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当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，

理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )

A．0.8 B．1.3 C．3.1 D．0.32

（6分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性

K 2CO3 , 溶液呈性;

Na2SO4 , 溶液呈性;

CuCl2 , 溶液呈性。

对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C．用水洗去盘子中的水果渣

D．用醋洗去水壶的水垢

在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1

C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

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