题目内容

13．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（　　）
A．产生白色沉淀，继而沉淀溶解B．只放出气体
C．生成白色沉淀，且不消失D．既生成白色沉淀又放出气体

分析 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀．

解答 解：向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀生成偏铝酸钠溶液，反应现象是先沉淀后溶解，
故选：A．

点评 本题考查了氢氧化铝的性质，主要是氢氧化铝具有两性会继续与氢氧化钠进行反应生成偏铝酸钠，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（　　）
A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液
4．现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca（ClO）2．其中，受热分解产生CO2的是③（填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是①；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是②；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是④．
1．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，始终不会出现的物质是（　　）
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3
8．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于x的是（　　）
A．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
B．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
D．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
18．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L-1盐酸与50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应．若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热相等（填“偏大、偏小、相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．
5．下列有关自发反应的说法中，正确的是（　　）
A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应
C．自发反应一定能发生D．非自发反应在一定条件下能发生
2．锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是（　　）
A．锂单质可保存在煤油中
B．锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生
C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强
D．Li+半径比Na+半径大
2．关于中和反应反应热测定的实验，下列说法不正确是（　　）
A．不可以用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B．用稍过量的NaOH溶液保证盐酸完全被中和
C．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
D．用0.5 mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

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