题目内容
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
| X | M层有3个电子 |
| Y | 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z | 最高正价为+7价 |
（2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：______．
（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：______．
（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目．______．
【答案】分析：先根据元素的原子结构与性质判断T、X、Y、Z四种元素，然后根据各题要求分析解答．
解答：解：由能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对知，T元素最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，T是氮元素；
由M层有3个电子知，其核外电子排布是2、8、3，故X是铝元素；
由最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维，光导纤维的主要是二氧化硅，所以Y是硅元素；
由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素．
（1）Z是氯元素，最外层7个电子，容易得一个电子达到8电子稳定结构，离子结构示意图为
，Y形成的最高价氧化物是二氧化硅，硅最外层4个电子，易形成4个共价键，故答案为：
；4；
（2）X的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-；
（3）Z的非金属性比T元素强，判断非金属性的方法有：非金属间的置换反应，其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，其气态氢化物的稳定性等，
故答案为：3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）；
（4）由题意知，XT是AlN，X的最高价氧化物是Al2O3，根据元素守恒知，逸出具有可燃性的气体是CO，碳是还原剂，氮气是氧化剂，故答案为：
．
点评：原子的结构决定其性质，性质体现结构；准确推断各元素是解题的关键；Y的最高价氧化物中，求化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比是本题的难点，硅原子最外层4个电子，需要形成4个共价键，使最外层达8电子稳定结构，所以，一个硅原子周围有4个氧原子，从而得出正确答案．
解答：解：由能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对知，T元素最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，T是氮元素；
由M层有3个电子知，其核外电子排布是2、8、3，故X是铝元素；
由最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维，光导纤维的主要是二氧化硅，所以Y是硅元素；
由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素．
（1）Z是氯元素，最外层7个电子，容易得一个电子达到8电子稳定结构，离子结构示意图为
，Y形成的最高价氧化物是二氧化硅，硅最外层4个电子，易形成4个共价键，故答案为：
；4；（2）X的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-；
（3）Z的非金属性比T元素强，判断非金属性的方法有：非金属间的置换反应，其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，其气态氢化物的稳定性等，
故答案为：3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）；
（4）由题意知，XT是AlN，X的最高价氧化物是Al2O3，根据元素守恒知，逸出具有可燃性的气体是CO，碳是还原剂，氮气是氧化剂，故答案为：
．点评：原子的结构决定其性质，性质体现结构；准确推断各元素是解题的关键；Y的最高价氧化物中，求化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比是本题的难点，硅原子最外层4个电子，需要形成4个共价键，使最外层达8电子稳定结构，所以，一个硅原子周围有4个氧原子，从而得出正确答案．
练习册系列答案
相关题目
Al（OH）3
Al3++3OH-