题目内容

19．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（　　）
①该反应的化学平衡表达式为：K=$\frac{{C}^{4}（C）•{C}^{2}（D）}{{C}^{3}（A）•{C}^{2}（B）}$
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．
④增加C的量，A、B转化率不变．
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×$\frac{4}{5}$=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×$\frac{2}{4}$=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×$\frac{2}{4}$=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×$\frac{3}{4}$=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×$\frac{4}{5}$=4.8mol，故D为气体，C不为气体，依此进行解答．
①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中；
②反应的B的物质的量为0.8mol，依此计算B的平衡转化率%；
③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；
④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动．

解答 解：反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×$\frac{4}{5}$=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×$\frac{2}{4}$=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×$\frac{2}{4}$=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×$\frac{3}{4}$=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×$\frac{4}{5}$=4.8mol，故D为气体，C不为气体．
①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，故①错误；
②反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为$\frac{0.8}{2}$×100%=40%，故②错误；
③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③正确；
④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，故A、B转化率不变，故④正确；
故说法中正确的是③④，
故选D．

点评 本题考查化学平衡的相关计算，难度中等．判断出C不为气体是解题的根据．

练习册系列答案
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9．下列实验操作与实验目的都正确的是（　　）
实验操作实验目的
A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率
BCH4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去中CH4的SO2
C淀粉溶液水解后冷却至室温，加新制氢氧化铜悬浊液观察现象检验淀粉是否水解
D将浓硫酸、乙醇混合加入试管中，加热，然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中，观察现象；检验是否有乙烯生成
A．AB．BC．CD．D
10．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图．当电池工作时，有关说法正确的是（　　）
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．该电池驱动电动玩具时，石墨棒应与玩具电机的负极相连
C．石墨棒上发生的反应为：O2-4e-+2H2O═4OH-
D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻
7．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
14．由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如图．下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是（　　）
A．C60的二苯酚基化合物属于芳香烃
B．C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2
C．C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应
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4．对于原电池的电极名称，叙述错误的是（　　）
A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极
C．活泼性较强的金属为负极D．电流表偏向的为正极
11．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．请回答下列问题：
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，则Y的结构式是H-O-O-H．
（3）分子X的电子式是；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）4-的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．若电路中转移0.2mol电子，该极得到1.12升气体（标况）．
②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（“增大”、“减小”或”不变”）．
③除去杂质后的Z溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
（6）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
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8．下列说法中不正确的是（　　）
A．H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同
B．NH3和NH4+两种微粒的空间结构相同
C．SO42-和ClO4-两种微粒的键角相等
D．SO2和O3两种分子是等电子体
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判断A-F六个集气瓶中的气体分别是：
（1）ACl2，BHBr，CO2，DH2，EHCl，FBr2（填化学式）．
（2）写出下列方程式
①D+AH2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl，
②A+B2HBr+Cl2=2HCl+Br2．

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